Liġi Raoult s.

liġi Raoult kien stabbilit lura fl-1887 wieħed mill-fiżiċi Franċiż aktar famużi. Ismu huwa jkollu. liġi Raoult hija bbażata fuq ċerti konnessjonijiet li jnaqqsu l-pressjoni tal-fwar tal-dilwizzjoni ta 'non-elettroliti. tnaqqis tal-pressjoni komparattiv mimli koppja identiku mal-frazzjoni molari tas-sustanza dilwita. Din il-liġi ġab xjentist Franċiż jistudjaw likwidi soluzzjonijiet differenti (mhux volatili) u sustanzi (solidi).

Mil-Liġi Raoult jista 'jitgħallem li żieda fit-temperatura jagħli jew inaqqsu l-punt friża tas-soluzzjoni mħallta fi proporzjon mal-proporzjon molari sustanza mhux dilwit akkumulazzjoni u użati biex jinstab tagħha piż molekulari.

Is-soluzzjoni ideali huwa msejjaħ biex karatteristiċi kollha tiegħu jinstallax il-ħtiġiet rilevanti tad-dritt ta 'Raul. soluzzjonijiet aktar approssimattivi jistgħu jiġu kkunsidrati biss dawk li jappartjenu għall-gassijiet mhux polari u likwidi. Dan huwa, huma jagħmlu l-molekuli ma għandekx jbiddel id-direzzjoni tiegħu fil-kamp elettriku eżistenti. Konsegwentement, il-sħana tal-iżvelar ikun żero. Imbagħad il-proprjetajiet tas-soluzzjonijiet se jkun faċli li ssib, peress li huwa meħtieġ li jiġi kkunsidrat biss komponent tagħhom oriġinali proprjetà u l-proporzjonalità, li fiha taħlit iseħħ mod haticheskim.

Ma 'dawn is-soluzzjonijiet tagħmel tali kalkolu huwa kważi impossibbli. Minħabba l-formazzjoni ta 'soluzzjonijiet, normalment jiġġenera s-sħana, jew is-sitwazzjoni opposta iseħħ - din is-soluzzjoni jassorbu s-sħana fih innifsu.

Huwa appella l-proċess eżotermika li fih iseħħ ġenerazzjoni tas-sħana, u l-proċess endotermika - wieħed, fejn huwa assorbit.

Proprjetajiet Kolligativi tas-soluzzjoni huma dawk li huma prinċipalment dipendenti fuq il- konċentrazzjoni tas-soluzzjoni, minflok mill-sustanza naturali naturali dilwit. dimensjonijiet kbar Kolligativi huma pressjoni, temperatura u l-iffriżar s-soluzzjoni għaliha nnifisha l-pressjoni proporzjonali tal-fwar solventi.

L-ewwel liġi tal Raul tgħaqqad il-pressjoni konċentrat ta 'fwar fuq soluzzjoni għall-kompożizzjoni tiegħu. Id-definizzjoni ta 'din il-liġi huwa miktub kif ġej: Pi = Pio * Xi.

Il-fwar pressjoni proporzjonali akkumulat f'soluzzjonijiet tal-komponenti hija direttament proporzjonali għall-frazzjonijiet valur mole tagħha fis-soluzzjoni. Il-koeffiċjent proporzjonalità huwa daqs il-pressjoni tal-fwar ogħla mill-komponent li ma jdubx ikkonċentrat.

Peress li l-riżultat total kombinat ta 'frazzjonijiet mole ta' komponenti kollha ta 'soluzzjonijiet huwa 1, imbagħad għas-soluzzjoni binarja li tikkonsisti minn komponenti bħal A u B, nistgħu jiġi dedott li jirriżultaw proporzjon jikkoinċidi wkoll mal-espressjoni ta' liġi l-ewwel Raoult: l (P0A-AĦ) / P0A = XB.

It-tieni liġi ta 'Raul - din hija konsegwenza ta' l-ewwel liġi, imsemmija wara l-xjenzat minn Franza. Din il-liġi hija valida biss għal xi soluzzjonijiet dilwiti.

It-tnaqqis tal-punt friża soluzzjonijiet dilwiti b'attenzjoni tal-materja li ma jevaporax fi proporzjon dirett għall-akkumulazzjoni ta 'soluzzjonijiet molal, u dawn ma jkollhom ebda dipendenza fuq sustanzi naturali dilwita: T0fr-TFR = TFR = Km.

Żieda il-punt tat-togħlija xi soluzzjonijiet dilwiti ta 'sustanzi li ma jevaporawx mhumiex skond in-natura tas-sustanza dilwita, u huwa direttament proporzjonali soluzzjonijiet komponent molal: T0b-Tb = Tb = Em .

Ebullioskopicheskaya kostanti, jiġifieri kkoeffitsient E - huwa d-differenza bejn it-temperatura soluzzjoni togħlija dirett u s-soluzzjoni kompletament mhux dilwit.

kostanti Cryoscopic, jiġifieri l-koeffiċjent K - huwa d-differenza bejn it-temperatura soluzzjoni iffriżar u s-soluzzjoni kompletament mhux dilwit.