X'inhu l-normalità tas-soluzzjoni? Kif ikun determinat l-normalità tas-soluzzjoni? Soluzzjoni formula normalità

Bl-soluzzjonijiet ta 'sustanzi differenti niltaqgħu kull jum. Imma huwa improbabbli li kull wieħed minna hija, kif rwol kbir rwol minn dawn is-sistemi. Ħafna minn imġiba tagħhom deher ċar illum, grazzi għal studju dettaljat għal eluf ta 'snin. Matul dan iż-żmien ħafna tat-termini ġew introdotti, il-bniedem ordinarju mhux intelliġibbli. Wieħed minnhom - l-normalità tas-soluzzjoni. X'inhu dan? Dan se jiġi diskuss fl-artikolu tagħna. U aħna ser tibda bil adsa fil-passat.

riċerka istorja

L-ewwel imħuħ brillanti, biex jibda l-istudju ta 'soluzzjonijiet ġew magħrufa li kimiċi bħal Arrhenius, van't Hoff Ostwald. Taħt l-influwenza tax-xogħol tagħhom l-ġenerazzjoni li jmiss ta kimiċi bdew wieħed jidħol fl-istudju ta 'ilma u ħallat soluzzjonijiet. Naturalment, dawn akkumulaw ammont kbir ta 'għarfien, iżda mingħajr l-attenzjoni baqgħet soluzzjonijiet mhux akweji, li, inċidentalment, play wkoll rwol importanti kemm fl-industrija u f'oqsma oħra ta' attività umana.

Fit-teorija, is-soluzzjonijiet mhux akkwi kellhom ħafna mhux magħrufa. Per eżempju, jekk l-ilma ma 'żieda -grad dissoċjazzjoni tal -valur konduttività miżjuda, allura sistema simili, iżda bis-solvent ieħor aktar milli l-ilma, huwa l-oppost. Valuri żgħar ta 'konduttività elettrika ta' spiss għal grad għoli ta 'dissoċjazzjoni. Anomaliji xprunati xjentisti biex jistudjaw dan il-qasam tal-kimika. Hija akkumula ammont kbir ta 'ipproċessar ta' data li huwa possibbli li tinstab mudelli li jikkumplimentaw l-teorija ta 'dissoċjazzjoni elettrolitiċi. Barra minn hekk, kien possibbli li jespandu l-għarfien dwar il-elettroliżi u tan-natura tal-joni kumplessi ta 'komposti organiċi u inorganiċi.

Imbagħad bdiet b'mod attiv biex twettaq riċerka fil-qasam ta 'soluzzjonijiet ikkonċentrat. Sistemi bħal dawn huma pjuttost differenti fil-proprjetajiet mill-dilwit minħabba l-fatt li żieda fil-konċentrazzjoni tas-sustanzi maħlula dejjem aktar rwol importanti hu f'idejn interazzjoni tagħha mas-solvent. Għal aktar tagħrif dwar dan - fit-taqsima li jmiss.

teorija

Fil-mument, l-aħjar jispjega l-imġieba ta 'joni, atomi u molekoli f'soluzzjoni biss l-teorija ta' dissoċjazzjoni elettrolitiċi. Mill-bidu tagħha, Svante Arrhenius fis-seklu XIX, dan ikun għadda xi bidliet. Ċerti liġijiet ikunu ġew skoperti (bħall-liġi ta 'dilwizzjoni), li ħafna minnhom, ma jidħlux fil-teorija klassika. Iżda, grazzi għall-ħidma sussegwenti ta 'xjentisti, il-teorija ġiet emendata, u fil-forma preżenti tagħha ikun għadu jeżisti u preċiż jiddeskrivi r-riżultati miksuba permezz ta' mezzi sperimentali.

L-essenza prinċipali tal- teorija ta 'dissoċjazzjoni elettrolitiċi dik is-sustanza meta maħlul disintegrates fis joni komponenti tiegħu - partiċelli li għandhom ħlas. Jiddependi fuq il-ħila biex unpack (tinfired) apparti, jiddistingwu elettroliti b'saħħithom u dgħajfa. Qawwija normalment kompletament tinfired fis jonji fis-soluzzjoni, filwaqt dgħajfa - f'ammonti żgħar ħafna.

Il-partiċelli li fih l-molekula jistgħu jinteraġixxu mas-solvent. Dan il-fenomenu jissejjaħ tagħqid. Iżda dan mhux dejjem iseħħ, bħala minħabba l-preżenza tal-ħlas fuq il-jone u molekuli solventi. Per eżempju, molekula ilma huwa dipoli, jiġifieri partiċelli, imposta fuq naħa waħda pożittiv u fuq l-oħra - negattiv. A joni, li jdewbu l-elettroliti, wisq, għandhom ħlas. Għalhekk, dawn il-partiċelli huma attirati naħat oppositely mitluba. Iżda dan jiġri biss ma 'solventi polari (hekk hija l-ilma). Per eżempju, f'soluzzjoni ta 'sustanza fl tagħqid hexane ma sseħħx.

Biex tistudja l-soluzzjonijiet ta 'spiss jeħtieġu li jkunu jafu l-ammont ta' sustanza maħlula. Il-formula hija kultant skomdi ħafna biex tissostitwixxi xi kobor. Għalhekk, hemm diversi tipi ta 'konċentrazzjonijiet, fosthom - l-normalità tas-soluzzjoni. Issa aħna ser jgħidlek fid-dettall dwar l-modi biex jesprimu l-kontenut tas-sustanza fis-soluzzjoni u l-metodi ta 'kalkolu tagħha.

Il-konċentrazzjoni tas-soluzzjoni

Fil-kimika, applikat sett ta 'formuli, u xi wħud minnhom huma mibnija b'tali mod li huwa aktar konvenjenti li tieħu valur f'forma partikolari.

L-ewwel, u l-aktar familjari għalina, il-konċentrazzjoni tal-forma ta 'espressjoni - il-frazzjoni tal-massa. Huwa kkalkulat ħafna sempliċement. Jinħtieġ li jaqsmu ħafna sustanza fis-soluzzjoni fuq il-piż totali tiegħu. Għalhekk aħna tikseb risposta bħala deċimali. Immoltiplika dak in-numru minn mitt, aħna se jirċievu l-risposta bħala persentaġġ.

Ftit inqas magħrufa forma - il-frazzjoni volum. Ħafna drabi huwa użat biex jesprimu l-konċentrazzjoni ta 'alkoħol fix-xorb alkoħoliku. Ikkalkulat huwa wkoll pjuttost sempliċi: jiddividi l-ammont ta 'sustanza maħlula għall-volum tas-soluzzjoni totali. Bħal fil-każ preċedenti, huwa possibbli li tinkiseb risposta bħala persentaġġ. It-tikketti huma spiss imsejħa, "40%"., Li jfisser li 40 fil-mija tal-volum.

-Kimika spiss jintuża u tipi oħra ta 'konċentrazzjoni. Iżda qabel ma tmur magħhom u jitkellmu dwar dak mole ta sustanza. L-ammont ta 'sustanza jista' jiġi espress b'modi differenti: volum tal-massa. Iżda l-molekuli ta 'kull sustanza jkollha piż tiegħu stess u l-piż tal-kampjun huwa impossibbli li wieħed jifhem kif il-molekuli fiha, u huwa meħtieġ li wieħed jifhem l-komponent kwantitattiva ta' trasformazzjonijiet kimiċi. Għal dan il-għan tali valur ġie introdott bħala sustanza mole. Fil-fatt, wieħed mole - ċertu numru ta 'molekuli: 6.02 * 10 ^23. Dan jissejjaħ l- għadd Avogadro. F'ħafna każijiet, tali unità tkun sustanzi mol użati biex jiġi kkalkulat l-ammont ta 'kwalunkwe prodotti ta' reazzjoni. F'dan ir-rigward, hemm forma oħra ta 'espressjoni ta' konċentrazzjoni - molari. Dan huwa l-ammont ta 'sustanza għal kull unità ta' volum. Molarità espress mol / l (aqra: moles kull litru).

Hemm simili ħafna għall-forma preċedenti tal-kontenut espressjoni tas-sustanza fis-sistema: molality. Hija differenti mill-molarità li jiddetermina l-ammont tas-sustanza ma tkunx fil-volum ta 'unità u għal kull unità tal-massa. U huwa esprima f'moli kull kilogramm (jew multipla ieħor ta 'l-eżempju gramma).

Hawnhekk niġu għall-forma finali, li qiegħda tiġi diskussa issa separatament, bħala deskrizzjoni tagħha teħtieġ informazzjoni teoretiku ftit.

Il-normalità tas-soluzzjoni

X'inhu dan? U differenti mill-valur ta 'qabel? Biex jibdew jifhmu d-differenza bejn dawk il-kunċetti bħala l-normalità u molarità soluzzjonijiet. Fil-fatt, dawn huma differenti minn valur wieħed biss - in-numru ta 'ekwivalenza. Issa inti tista 'jimmaġina liema soluzzjoni normali. Huwa biss molarità modifikata. Numru Ekvivaletnosti tindika n-numru ta 'partiċelli li jistgħu jirreaġixxu ma' mole wieħed ta 'joni idroġenu jew joni idrossidu.

Aħna ltqajna biex tkun taf li huwa s-soluzzjoni normali. Iżda għandna ħaffer fil-fond, u aħna se tara kif sempliċi dan, il-forma kumplessa tal-konċentrazzjoni tad-deskrizzjoni ewwel daqqa t'għajn. Allura, aħna għandu jifhem fid-dettall x'inhu n-normalità tas-soluzzjoni.

formula

Pjuttost faċli li wieħed jimmaġina espressjoni ta 'deskrizzjoni verbali. Ikun: C _n = z * n / N Hawnhekk z - fattur ekwivalenza, n - ammont tas-sustanza, V - il-volum tas-soluzzjoni. L-ewwel valur - l-aktar interessanti. Bħala ħin u dan juri sustanza ekwivalenti, jiġifieri l-għadd ta 'partiċelli reali jew immaġinarja li jistgħu jirreaġixxu ma' sustanza oħra partiċelli minimu. Dan, fil-fatt, il-normalità tas-soluzzjoni, li kienet rappreżentata mill-formula t'hawn fuq huma kwalitattivament differenti minn molarità.

U issa għal parti oħra importanti: kif jiġi stabbilit l-normalità tas-soluzzjoni. Dan huwa bla dubju kwistjoni importanti, u għalhekk biex tistudja huwa neċessarju li l-approċċ ma 'fehim ta' kull valur muri fl-ekwazzjoni ta 'hawn fuq.

Kif issib l-normalità tas-soluzzjoni?

Il-formula, li aħna diskuss hawn fuq, huwa ta 'natura purament prattiċi. Il-valuri kollha kkwotati fiha, jista 'jiġi faċilment kkalkulat fil-prattika. normalità tabilħaqq maħdum tas-soluzzjoni hija faċli ħafna, li jafu xi kwantitajiet: piż sustanza li tinħall, formula u soluzzjoni volum tiegħu. Peress li nafu l-formula ta 'molekuli tas-sustanza, allura nistgħu nsibu tagħha piż molekulari. Il-proporzjon piż tal-kampjun solute li tagħha massa molari huwa ugwali għan-numru ta 'moles ta' sustanza. U jafu l-volum tas-soluzzjoni totali, nistgħu ngħidu eżattament dak li aħna molari konċentrazzjoni.

Il-pass li jmiss li għandna bżonn li jonfqu sabiex tikkalkola n-normalità tas-soluzzjoni - huwa l-att ta 'konstatazzjoni tal-fattur ekwivalenza. Biex tagħmel dan, għandna bżonn li wieħed jifhem kemm riżultat tal-dissoċjazzjoni tal-partikoli ffurmati tista 'tehmeż protoni jew joni hydroxyl. Per eżempju, fil-fattur ekvivaletnosti aċidu sulfuriku huwa 2, u għalhekk il-normalità tas-soluzzjoni f'dan il-każ huwa kkalkulat billi sempliċiment jiġi mmoltiplikat 2 molarità.

applikazzjoni

Fil analytics kimiċi spiss ikollhom jiddependu normalità u molarità soluzzjonijiet. Huwa konvenjenti ħafna għall vychileniya formuli molekolari tas-sustanzi.

X'aktar biex jiċċekkjaw?

Biex tifhem aħjar dak huwa l-normalità tas-soluzzjoni, huwa aħjar li tiftaħ textbook fuq il-kimika ġenerali. U jekk inti diġà taf kollha ta 'din l-informazzjoni, għandek tirreferi għall-textbook tal-kimika analitika għall-istudenti ta' speċjalizzazzjonijiet kimiċi.

konklużjoni

Grazzi għall-artikolu, naħseb li inti tifhem li l-normalità tas-soluzzjoni - hija forma ta 'espressjoni tal-konċentrazzjoni tas-sustanza, li huwa użat prinċipalment fl-analiżi kimika. U issa huwa l-ebda sigriet kif huwa kkalkolat.