Melħ klorat

X'inhu klorat tal-potassju?

Il-melħ tal-potassju ta 'aċidu chloric (wieħed mill-erba' aċidi li fihom l-ossiġnu iffurmati minn klorin: ipokloruż - HClO, chlorous - HClO2, chloric - HClO3 u perkloriku - HClO4) komunement imsejħa klorat tal-potassju, formula - KClO3. Dan il-melħ fid-dehra jirrappreżenta kristalli (bla kulur), li huma tantx jinħall fl-ilma (f'20 ° Ċ f'100 cm3 ta 'ilma jinħall biss 7.3 g ta' melħ), iżda bit-temperatura tiżdied iż-żidiet solubilità. Ieħor ta 'isem famuż tagħha - bertoletova melħ. Is-sustanza piż molekulari huwa 122.55 amu, densità - 2.32 g / cm3. Il-melħ ddub f'temperatura 356 ° Ċ, jiddekomponi madwar 400 ° C

Il-ftuħ ta 'klorat tal-potassju

Għall-ewwel darba (fil 1786) tal klorat tal-potassju kienet kimiku Franċiż Klod Bertolle. Hija mitlufa kloro permezz idrossidu tal-potassju sħun ikkonċentrat. ekwazzjoni reazzjoni, minn fejn il-melħ huwa kif ġej: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O. Bħala riżultat ta 'din ir-reazzjoni hija klorat tal-potassju preċipitati bħala solidu abjad. Peress li huwa ħażin jinħall fl-ilma kiesaħ, huwa faċilment separata mill-imluħa oħra fis-soluzzjoni hi mkessħa. Peress ftuħ tagħha bertoletova melħ huwa l-prodott l-aktar komuni u utli ta 'l-klorat. Bħalissa KClO3 prodotti fuq skala industrijali.

proprjetajiet kimiċi

Klorat melħ - li ossidant qawwija. Billi jirreaġixxi ma 'konċentrat aċidu idrokloriku (HCI) allokat klorin ħielsa. Dan il-proċess huwa deskritt bl-ekwazzjoni reazzjoni kimika: 6HCl + KClO3 → 3Cl ↑ + KCl + 3 H2O. Bħal klorati kollha, din is-sustanza hi tossika ħafna. Fil-forma imdewweb KClO3 appoġġjati sew kombustjoni. It-taħlita faċilment sustanza ossidabbli (aġenti ta 'tnaqqis) bħal kubrit, fosfru, zokkor u sustanzi organiċi tisplodi klorat tal-potassju bid-daqqiet jew frizzjoni. Is-sensittività għal dawn l-effetti hija msaħħa fil-preżenza ta imluħa ammonju u bromati. Taħt ġentili (tisħin sa 60 ° Ċ) l-ossidazzjoni tal klorat tal-potassju kienet ippreparata minn diossidu tal-kloru aċidu ossaliku, il-qligħ proċess skond l-ekwazzjoni reazzjoni: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2. monossidu Klorin huwa applikabbli ibbliċjar u l-isterilizzazzjoni ta 'materjali differenti (dqiq polpa tal-karta u l-bqija), u jista' jintuża wkoll biex obesfenolivaniya drenaġġ impjanti kimiċi.

L-użu ta klorat tal-potassju

Ta 'l-melħ klorat bertoletova huwa l-aktar użati. Huwa użat fil-manifattura ta 'żebgħa, logħbiet (do logħba ras materjal kombustibbli, materja prima hija niedja klorat tal-potassju TU 6-18-24-84), logħob tan-nar, diżinfettant, diossidu tal-kloru. Minħabba l-periklu għoli ta 'kompożizzjonijiet bl klorat tal-potassju, dawn mhumiex prattikament użati fil-manifattura ta' splussivi għal skopijiet industrijali u militari. Rari ħafna klorat tal-potassju huwa użat bħala l-isplussiv bidu. Xi kultant użati fil-piroteknika biex jipproduċi kompożizzjonijiet tsvetnoplamennye. Preċedentement melħ użat fil-mediċina: soluzzjonijiet dgħajfa ta 'din is-sustanza (KClO3) għal xi żmien intużat bħala antisettiku għall gargling topiku. Melħ fis-seklu 20 kmieni, intuża biex tinkiseb ossiġenu taħt kundizzjonijiet tal-laboratorju, iżda minħabba l-periklu ta 'l-esperimenti kienu mitmuma.

Preparazzjoni ta 'klorat tal-potassju

Wieħed mill-metodi li ġejjin: permezz ta 'klorinazzjoni ta' idrossidu tal-potassju bħala riżultat tal-reazzjoni ta 'skambju ma' mluħa oħra tal klorati, ossidazzjoni elettrokimiku f'soluzzjonijiet milwiema ta 'metal chlorides - bertoletova melħ jista' jinkiseb. Preparazzjoni ta 'skala industrijali tagħha ta' spiss jitwettqu minn ipoklorit reazzjoni disproporizzazzjoni (melħ aċidu ipokloruż). proċessi teknoloġiċi pproċessati b'mod differenti. F'ħafna każijiet huwa bbażat fuq ir-reazzjoni bejn klorur tal-kalċju u klorat tal-potassju: Ca (ClO3) 2 + 2Kcl → 2KClO3 + CaCl2. Imbagħad bertoletova melħ iffurmat mill-liquor omm bil-kristallizzazzjoni allokat. Wkoll klorat tal-potassju tħejja bil-metodu modifikat Berthollet l elettrolisi tal-klorur tal-potassju: prodott mill-elettroliżi hija irreaġixxiet chloro idrossidu tal-potassju, il-KClO ipoklorit potassju jirriżultaw segwit minn disproporizzazzjoni ta klorat tal-potassju KClO3 u s-sors ta 'klorur tal-potassju KCl.

-Dekompożizzjoni tal-klorat tal-potassju

F'temperatura ta 'madwar 400 ° C-dekompożizzjoni ta' klorat tal-potassju. Bħala riżultat, ossiġnu u potassju perklorat: 4KClO3 → KCl + 3KClO4. L-istadju li jmiss ta 'dekompożizzjoni sseħħ f'temperatura ta' 550-620 ° C: KClO4 → 2O2 ↑ + KCl. Fuq katalisti (dawn jistgħu jkunu ossidu tar-ram CuO, ossidu tal-ħadid (ossidu III) Fe2O3 jew manganiż (IV) MnO2) dekompożizzjoni sseħħ f'temperaturi baxxi (150 sa 300 ° C) u fil-pass wieħed: 2KClO3 → 2Kcl + 3O2.

miżuri ta 'sigurtà

Bertoletova melħ huwa instabbli kimika splussivi li jistgħu jisplodu, u ħawwad, ħażna (eż, ħdejn il-riduzzjonat fuq l-istess xkaffa fil-laboratorju jew maħżen) tħin jew Operazzjonijiet oħra. L-isplużjoni jista 'jseħħ korriment jew saħansitra mewt biex isegwu. Għalhekk, fil-produzzjoni, użu, ħażna jew trasport ta 'klorat tal-potassju għandhom ikunu sodisfatti l-ħtiġijiet tal-Faċilitajiet Liġi Federali 116. li organizzati dawn il-proċessi għandhom x'jaqsmu ma' faċilitajiet industrijali perikolużi.