X'inhu l-sħana ta 'reazzjoni

Għalkemm familjarità mat-terminu "entalpija standard ta 'formazzjoni" iseħħ fil-maġġoranza tal-lezzjonijiet tal-kimika, madankollu, huwa użat b'mod aktar wiesa'. Huwa diffiċli li wieħed jimmaġina xi qasam ta 'attività, li ma kienx użat dan il-fenomenu.

Hawn hu eżempju ta 'biss ftit minnhom, li huwa meħtieġ li tkun taf liema hija s-sħana ta' reazzjoni. Bħalissa, l-industrija tal-karozzi qed jiżviluppa b'rata meraviljuż: in-numru ta 'magni żidiet diversi drabi kull sena. F'dan il-każ, is-sors prinċipali ta 'enerġija għalihom hija gażolina (żvilupp alternattiv għadu fit-twettiq tagħha biss fi prototipi ftit). Li taġġusta l-forzi tal-fjuwil li jteptep jużaw addittivi speċjali li jnaqqsu l-intensità tal-detonazzjoni. A impressjonanti Eżempju - monomethylaniline. Malli sħana jirċievi kkalkulat ta 'reazzjoni, li f'dan il-każ huwa -11-19 kJ / mol.

Qasam ieħor ta 'applikazzjoni - industrija alimentari. Mingħajr dubju, xi ħadd li mħallsa attenzjoni għall-kaloriji indikazzjoni ta 'prodott. F'dan il-każ, il-sħana kalorifiku tar-reazzjoni u direttament relatati peress li l-sħana li toħroġ matul il-ossidazzjoni tal-ikel. Aġġustament tiegħek dieta bbażat fuq il fuq dawn id-data, huwa huwa possibbli li jinkiseb sinifikanti tnaqqis fil-ġisem piż. Minkejja l-fatt li s-sħana ta 'reazzjoni huwa mkejjel f'joules, kaloriji, u bejniethom hemm relazzjoni diretta: 4 J = 1 kcal. l-ammont ikkalkolat (piż) normalment speċifikat f'relazzjoni mal-ikel.

Ejjew issa għandha ddur lejn l-teorija u tagħti definizzjoni. Għalhekk, l-effett termali tindika l- ammont ta 'sħana liberat jew assorbiti mis-sistema, il-fluss fiha proċessi kimiċi. Wieħed għandu jżomm f'moħħu li minbarra l-radjazzjoni tas-sħana jista 'jiġi ġġenerat. entalpija standard ta 'formazzjoni huwa numerikament ugwali għad-differenza bejn il-livelli ta' enerġija tas-sistema: l-inizjali u residwa. Jekk ir-reazzjoni sseħħ biex jassorbu s-sħana mill-ambjent, allura nitkellmu ta 'proċess endotermika. Għaldaqstant, l-enerġija tas-sħana rilaxx exotherm karatteristika. Huma pjuttost faċli li jiddistingwu jekk il-valur tal-enerġija totali rilaxxat b'riżultat tar-reazzjoni, huwa akbar minn dak ikkunsmat għall-bidu tagħha (per eżempju, l-enerġija termali tal-karburant li jinħaraq), dan exotherm. Iżda għal dekomposizzjoni ilma fil idroġenu u karbonju u carbon monoxide meħtieġa biex jintefqu l-enerġija żejda għat-tisħin, u għalhekk hija żżomm assorbiment tagħha (endothermy).

Ikkalkula l-sħana ta 'reazzjoni bl-użu formuli magħrufa. Fil-kalkoli, l-effett termali hija murija bil Q (jew DH). Id-differenza fil-tip ta 'proċess (endo jew EXO), b'tali mod li Q = - D H.. ekwazzjonijiet termokimiku jassumu indikazzjoni tal-effett termali u reaġenti (vera u kalkolu b'lura). Il-partikolarità ta 'dawn l-ekwazzjonijiet fil-possibbiltà ta' ċaqliq kobor tal-effetti termali u sustanzi nfushom fil-partijiet differenti. Forsi tnaqqis termwise jew żieda formuli infushom, iżda bil- istati ta 'aggregazzjoni tas-sustanzi.

Hawn hu eżempju ta 'reazzjonijiet ta' kombustjoni metanu, f'karbonju, idroġenu:

1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 890 kJ

2) K + O2 = CO2 + 394 kJ

3) 2H2 + O2 = 2H2O + 572 kJ

Issa naqqas 2 u 3 ta '1 (-lemin tal-lemin, xellug - mix-xellug).

Bħala riżultat, we:

CH4 - Ċ - 2 H4 = 890 - 394-572 = - 76 kJ.

Jekk il-biċċiet kollha multiplikat bil - 1 (neħħi valur negattiv), we:

C + 2H2 = CH4 + 76 kJ / mol.

Kif jista 'wieħed jinterpreta r-riżultati? L-effett termali li sseħħ matul il-formazzjoni tal-metanu mill-karbonju u l-idroġenu, kien 76 J kull mole ta 'gass prodott. Wkoll mill-formuli li l- enerġija termali se jkunu rilaxxati, jiġifieri, qed nitkellmu dwar proċess eżotermika. kalkoli simili jista 'jevita l-ħtieġa għal esperimenti immedjati tal-laboratorju li huma ta' spiss diffiċli.