Kimiċi ekwilibriju - ibbażati fuq reazzjonijiet kimiċi riversibbli

Skond wieħed mill-klassifikazzjonijiet użati biex jiddeskrivu proċessi kimiċi, hemm żewġ tipi ta 'reazzjonijiet oppost - riversibbli u irriversibbli. reazzjoni riversibbli ma jilħqu t-tmiem, jiġifieri, ebda mis-sustanzi li jkunu daħlu fis dan, ma tiġix ikkonsmata kompletament u ma jbiddilx il-konċentrazzjoni. Dan il-proċess finituri istabbiliment ta 'ekwilibriju jew bilanċ kimika, li jindikaw ⇌. Iżda l-quddiem u b'lura reazzjonijiet jipproċedu aktar, mingħajr waqfien, hekk imsejħa bilanċ dinamiku jew mobbli. se jidħlu hemm ekwilibriju kimika jissuġġerixxi li r-reazzjoni diretta sseħħ bl-istess veloċità (V1), u li l-invers (V2), V1 = V2. Jekk il-pressjoni u t-temperatura ma nbidlux, il-bilanċ fis-sistema jista 'jdum għal żmien indefinit.

Kwantitattivament ekwilibriju kimiċi deskritti mill-ekwilibriju kostanti li huwa l-proporzjon tal-kostanti linja (K1) u feedback (K2) reazzjonijiet. Ikkalkula jista 'jkun skond il-formola: K = K1 / K2. Prestazzjoni tal-kostanti ekwilibriju se jiddependi fuq il-kompożizzjoni tal-reactants u temperatura.
Spostament ta 'ekwilibriju kimiċi bbażati fuq il-prinċipju ta' chatelier Le, li taqra kif ġej: ". Jekk sistema li tkun ekwilibriju, l-influwenza minn fatturi esterni, l-ekwilibriju jiġi mfixkel u spostati fid-direzzjoni opposta għal din il-bidla"

Ikkunsidra kondizzjonijiet ta 'ekwilibriju kimiċi u ispostament tagħha fuq l-eżempju tal-formazzjoni ta' molekuli ammonja: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q.

Meta wieħed iqis din l-ekwazzjoni reazzjoni, sett:

1. risposta diretta - reazzjoni tal-kompost, kif 2 ta 'sustanzi sempliċi 1 kumpless huwa ffurmat (ammonja), u il-maqlub - dekompożizzjoni;

2. reazzjoni diretta rikavat ma 'l-formazzjoni ta' sħana, u għalhekk huwa - huwa eżotermika, għalhekk, reverse - endotermika u jmur ma 'l-assorbiment tas-sħana.

Issa jqisu l-ekwazzjoni pprovduta timmodifika ċerti parametri:

1. bidla konċentrazzjoni. Jekk il-konċentrazzjoni tas-sustanzi inizjali tiżdied - nitroġenu u idroġenu - u tnaqqas l-ammont ta 'ammonja, l-ekwilibriju jiċċaqlaq lejn il-lemin għall-formazzjoni ta' NH3. Jekk inti tixtieq li jġorrhom lejn ix-xellug, iżidu l-konċentrazzjoni ta 'ammonja.

2. Iż-żieda tat-temperatura se timxi l-ekwilibriju lejn reazzjoni li fih sħana huwa assorbit, u titbaxxa - hija enfasizzata. Għalhekk, jekk iż-żieda tat-temperatura ta 'sintesi ammonja, l-ekwilibriju tiġi mċaqilqa lejn il-materjali tal-bidu, jiġifieri, ix-xellug, u meta t-temperatura - lejn il-lemin fid-direzzjoni tal-prodott ta 'reazzjoni.

3. Jekk iż-żieda tal-pressjoni, l-ekwilibriju jiċċaqlaq lejn il-ġenb, fejn l-ammont tas-sustanzi gassużi huwa inqas, u meta l-pressjoni tonqos - fid-direzzjoni fejn l-ammont ta 'żidiet tal-gass. Fil sintesi NH3 mill N2 u 4 moli ta '3H2 jinkiseb 2 NH3. Għalhekk, jekk irridu tiżdied il-pressjoni, l-ekwilibriju jiċċaqlaq lejn il-lemin, għall-formazzjoni ta 'NH3. Jekk il-pressjoni tkun imnaqqsa, il-bilanċ ser jinxteħet fid-direzzjoni tal-prodotti oriġinali.

Aħna nikkonkludu li l-ekwilibriju kimika jistgħu jkun imfixkel jekk iż-żieda jew tnaqqis:

1. temperatura;

2. pressjoni;

3. konċentrazzjoni tas-sustanzi.

Meta jiġu introdotti xi katalista fil-bilanċ reazzjoni ma tinbidilx, jiġifieri, ekwilibriju kimiċi ma jkunx imfixkel.