Dissoċjazzjoni mill-melħ, aċidi u alkali. Teorija u l-applikazzjoni prattika

Għal Kimika Fiżika u Bijokimika proċess ġenerali tipiku li fih frak - molekuli, jonji (partiċelli ċċarġjati pożittiv imsejħa cations u partiċelli ċċarġjati negattiv, imsejħa anjoni) radikali jiddiżintegraw fi frak iżgħar. Dan il-proċess huwa msejjaħ dissoċjazzjoni, li huwa Latin għal "dissoċjazzjoni" tfisser "separazzjoni." Huwa kkaratterizzat minn dawn l-indikaturi bħala l- "grad ta 'dissoċjazzjoni", li turi l-proporzjon ta' partiċelli tinfired man-numru totali ta 'partikuli qabel il-kollass, jiġifieri, il-frazzjoni ta' partiċelli li huma ddiżintegrat. Il-proċess ta 'diżintegrazzjoni tal-partiċelli jistgħu jseħħu bħala riżultat ta' ċerti azzjonijiet dwar is-sustanza, in-natura ta 'dawn l-effetti jiddetermina t-tip ta' dissoċjazzjoni. Iddistingwi dissoċjazzjoni termali, photodissociation, dissoċjazzjoni taħt l-influwenza ta 'radjazzjoni jonizzanti, dissoċjazzjoni elettrolitiċi. Dissoċjazzjoni huwa l-oppost ta 'assoċjazzjoni u rikombinazzjoni. Dan il-proċess huwa spiss konfuż ma jonizzazzjoni.

dissoċjazzjoni elettrolitiku huwa tip ta 'dissoċjazzjoni, iseħħ taħt l-influwenza ta' molekuli solventi u l-orsijiet polari karattru kimika. Sustanzi li jistgħu jiddisassoċja f'solvent fis joni u li jagħmlu l-kurrent elettriku, imsejħa elettroliti (aċidu jew melħ, bażi). Sustanzi li meta maħlul ma jiddisassoċja fis joni (alkoħol, esteri, karboidrati, eċċ) mhumiex elettroliti. L-elettroliti aktar importanti solvent - ilma. nnifisha ilma hija kkaratterizzata bħala elettrolit dgħajfa. solventi polari (eż, etanol, ammonja u aċidu aċetiku) huma wkoll kapaċi tħoll l-elettroliti. Dissoċjazzjoni ta 'aċidi, alkali, bħall-dissoċjazzjoni ta' melħ jseħħu f'soluzzjonijiet milwiema. L-imluħa tas - din il-klassi ta 'komposti kimiċi li molekuli huma komposti minn partiċelli ċċarġjati pożittiv (ketajins metall), u partiċelli negattiv mitluba (residwu anjonu aċidu). imluħa żieda aċidu, b'differenza imluħa konvenzjonali tikkonsisti f'żewġ tipi ta 'cations (metall u idroġenu) u residwu anjoni aċidu. Meta maħlul fl-ilma molekuli jiddekomponu fuq il-jonji melħ. Il-melħ jista 'jiġi rkuprat jevapora l-ilma.

Distinzjoni bejn elettroliti b'saħħithom u dgħajfa. Fil-klassiku teorija ta 'dissoċjazzjoni elettrolitiċi proċess rikonoxxuti kkunsidrati riversibbli, iżda din id-dikjarazzjoni tapplika biss għal elettroliti dgħajfa fil-soluzzjonijiet dilwiti. L dissoċjazzjoni elettrolitiku ta 'aċidi, bażijiet, imluħa, huwa proċess irriversibbli, peress melħ (kważi kollha ħlief ċerti kumplessi), aċidi u bażijiet (dawk iffurmati bi earth metals alkali u alkalin) huma elettroliti qawwija u molekoli fil-soluzzjonijiet dgħajfa kompletament (100 %) dissoċjati fis joni. elettroliti qawwija: NaCl (sodium chloride), HNO3 (aċidu nitriku), HClO3 (aċidu chloric), CaCl2 (klorur tal-kalċju), NaOH (idrossidu tas-sodju). elettroliti dgħajfa: NH4OH (ammonium hydroxide), H2CO3 (aċidu karboniku), CH3COOH (aċidu aċetiku) u ħafna mill- aċidi organiċi u bażijiet. Huma meta maħlul fl-ilma jista 'jiddisassoċja parzjalment (tipikament, dan il-valur tvarja 1-10%).

Għalhekk, l-affermazzjoni li s-soluzzjoni ta 'elettroliti qawwija fiha biss joni, u f'soluzzjoni ta elettroliti dgħajfa, prinċipalment molekuli nondecomposed ta' materja. Dissoċjazzjoni minn imlieħ twassal għall-fatt li fis-soluzzjoni li jkun fiha jone tal-metall biss u fdal aċidu (eż, sodju Na + kazzjoni u l-klorin anion Cl-) u molekuli nondecomposed (NaCl) għandhom melħ. imluħa ta 'aċidu dissoċjazzjoni twassal għall-formazzjoni f'soluzzjoni ta' kazzjoni tal-metall, kazzjoni idroġenu u l-fdal anjoni aċidu. Per eżempju, melħ aċidu NaHCO3 (bikarbonat tas-sodju) tinfired fi sodju kazzjoni (Na +), kazzjoni idroġenu (H) u anjoni ta 'residwu karboniku aċidu aċidu (SO3-).

Jekk is-soluzzjoni (tidwiba) mqiegħed fil-elettrolit ċellola elettrolitiku (bastiment anodu u katodiċi), meta vultaġġ hija applikata biex jibdew il-moviment direzzjonali ta 'partiċelli ċċarġjati lill-elettrodi tal-imposti oppost: ketajins pożittivi - għall-katodu negattiv mitluba, filwaqt anjoni negattivi - li l-pożittiv mitluba anodu. Din il-proprjetà ta 'elettroliti, b'mod partikolari, l-imluħa dissoċjazzjoni komunement użati fl-arti. elettroliżi titwettaq produzzjoni industrijali minn aluminju, ram (mill-raffinar elettrolitiku). Elettroliżi tipproduċi sustanzi pura bħal purità ma jistgħux jinkisbu permezz ta 'metodi oħrajn (distillazzjoni, kristallizzazzjoni, u oħrajn). Ma 'metalli elettroliżi estratti minn minerali, imnaddfa, peress li l-katodu jiġi ddepożitat biss dwar l- metall u l-impuritajiet jibqgħu f'taħlita likwida jew jdub. Il-fenomenu ta 'dissoċjazzjoni ta' melħ bażi li jipproduċu l-idroġenu pur u l-klorin pur. Fl-ilma, klorur tas-sodju huwa dekompost fis joni: kazzjoni tas-sodju u anjoni klorin. Fil-anodu ser ikunu allokati klorin pur fil-katodu - l idroġenu byproduct, u s-soluzzjoni ser jiffurmaw prodott sekondarju ieħor importanti - idrossidu tas-sodju.