Bond kovalenti

Għall-ewwel darba dan il-kunċett bħala kimiċi bonds kovalenti tkellem wara l-ftuħ ta 'Gilbert Newton Lewis, li ddeskriva l- bond bħala l-soċjalizzazzjoni taż-żewġ elettroni. Studji aktar riċenti ddeskriva lilu nnifsu prinċipju rabta kovalenti. Il-kelma tista 'tkun ikkunsidrata kimika kovalenti bħala ħila parti atomu li jiffurmaw rabtiet ma' atomi oħra.

Hawn hu eżempju:

Hemm żewġ atomi b'differenzi minuri fil electronegativity (C u CL, Ċ u H). Tipikament, dan atomi, l-istruttura tal-qoxra elettron li huwa strutturalment aktar qrib possibbli mal-qoxra elettron tal-gassijiet inerti.

Meta dawn il-kundizzjonijiet jseħħu nuklei attrazzjoni ta 'dawn atomi għall-par elettron, komuni għalihom. F'dan il-każ, il-sħab elettron ma biss jikkoinċidu, bħal fil twaħħil ijoniċi. bond kovalenti jipprovdi konnessjoni sigura taż-żewġ atomi mill-fatt li d-densità elettroni ridistribwiti u l-enerġija tas-sistema tinbidel, li hija kkawżata b ' "ġbid lura" fl-ispazju internuclear wieħed elettroni sħaba ta atomu ieħor. Il jikkoinċidu xulxin aktar estensiv tal-sħab elettron, il-konnessjoni huwa meqjus li jkun aktar fit-tul.

Għalhekk, il-bond kovalenti - hija l-edukazzjoni, li rriżultaw permezz tal-soċjalizzazzjoni reċiproku ta 'żewġ elettroni li jappartjenu għal żewġ atomi.

Bħala regola, is-sustanzi li għandhom kannizzata molekulari hija ffurmata minn bond kovalenti. Karatteristika istruttura molekulari qed idubu u li jagħlu f'temperaturi baxxi, solubilità fqira tal-ilma u konduttività elettrika baxxa. Għalhekk nistgħu nikkonkludu li l-istruttura bażi ta 'elementi bħal ġermanju, silikon, klorin, idroġenu, - rabta kovalenti.

Proprjetajiet li huma tipiċi għal dan it-tip ta 'kompost:

1. Saturazzjoni. Taħt din il-proprjetà hija normalment mifhum bħala n-numru massimu ta 'konnessjonijiet li jistgħu jistabbilixxu atomi speċifiċi. Huwa determinat mill-ammont tan-numru totali ta 'dawk orbitals fl atomi li jistgħu jkunu involuti fil-formazzjoni ta' bonds kimiċi. Il-valenza tal-atomu, min-naħa l-oħra, jista 'jkun determinat mill-għadd ta' diġà użati għal dan il-għan orbitals.
2. Orjentazzjoni. L-atomi tendenza li jiffurmaw il-rabta soda possibbli. qawwa massima jinkiseb fil-każ ta 'koinċidenza ta' l-orjentazzjoni spazjali tal-sħab elettron taż-żewġ atomi, peress li jirkbu fuq xulxin. Barra minn hekk, huwa proprjetà bond kovalenti bħala orjentazzjoni tinfluwenza l-arranġament spazjali tal-molekuli ta 'materja organika, li hija responsabbli għal "forma ġeometrika" tagħhom.
3. Polarizability. F'dan il-pożizzjoni bbażata fuq l-idea li hemm rabta kovalenti ta 'żewġ tipi:

• polari jew mhux simmetrika. Komunikazzjoni ta 'dan it-tip jista' jifforma biss atomi ta 'tipi differenti, jiġifieri dawk li electronegativity tvarja b'mod konsiderevoli, jew f'każijiet fejn il-par elettron totali asimetriku maqsuma.
• bond kovalenti nonpolar iseħħ bejn atomi tal-karbonju, il-electronegativity tagħhom huwa prattikament ugwali, u d-distribuzzjoni densità elettron kien uniformi.

Barra minn hekk, hemm ċerti karatteristiċi kwantitattivi ta 'bonds kovalenti:

• L-enerġija li jorbtu. Dan il-parametru tikkaratterizza r-relazzjoni polari f'termini ta 'saħħa tagħha. Taħt enerġija huwa maħsub l-ammont ta 'sħana li huwa meħtieġ biex jiksru l-konnessjoni bejn iż-żewġ atomi, kif ukoll l-ammont ta' sħana li jkun ġie allokat fuq junction tagħhom.
• Taħt tulijiet bonds u l-kimika molekulari tirreferi għat-tul tal-linja bejn nuklei taż-żewġ atomi. Dan il-parametru tikkaratterizza l-qawwa ta 'rbit wkoll.
• Il-mument dipole - kwantità li jikkaratterizza l-polarità tal-bond valenza.